Joner

JONER
-ÄR ALLTID LADDADE!
OBS! DETTA ÄR EN GRUNDKURS!
Grundkursens syfte är att använda enkla modeller
och använda dem:
• för att eleven ska få ett skelett att bygga vidare på
- men modellernas begränsningar tas också upp
• fortsätta att bygga vidare på nya modeller under
kursens gång, för att få djupare förståelse för
kemiska reaktioner
• Lägga en bra grund för bl.a. elektrokemi, atomoch kärnfysik (vilka är de kurser inom kemi och fysik
som kommer efter denna kurs)
JONER
• Joner kan man se som före detta
atomer som blivit laddade genom
att de fått eller blivit av med
elektroner.
• Jonens laddning beror på hur
många elektroner den fått eller
blivit av med.
ÄDELGASSTRUKTUR – FULLA SKAL
• Ädelgaserna har redan fulla skal – därför vill
de inte reagera!
• Atomer strävar efter att få fulla skal.
• En del atomer vill väldigt gärna få fulla skal –
då blir det en häftig reaktion.
• Andra ämnen är inte alls lika reaktiva
(eftersom det finns stabilare mellanlägen),
som t.ex. koppar, silver och guld. I dessa fall
blir det en långsam reaktion eller det kan
t.o.m. vara svårt att få dem att reagera alls!
ATOMER BLIR JONER:
• Genom att avge en elektron får natrium
fulla skal
• Genom att ta upp en elektron får klor fulla
skal
• Det som hänt är att båda atomerna fått
fulla skal, men nu är laddade, d.v.s. de är
inte längre atomer utan
JONER
KOMMER ATOMEN SLÄNGA ELLER TA
UPP ELEKTRONER?
Dessa regler gäller när vi ritar joner och den stämmer
för oss och vår förenklade atommodell:
Om atomen har mindre än 4 elektroner i sitt yttersta
skal (valenselektroner) så slänger den de
elektronerna!
Om atomen har fler än 4 elektroner i sitt yttersta skal
(valenselektroner) så tar den upp elektroner så skalet
blir fullt.
Om atomen har 4 elektroner i sitt yttersta skal (t.ex.
grundämnet kol) så delar den elektroner med andra
atomer. (Se metanmolekylen på nästa bild!)
METANMOLEKYLEN: KOL OCH 4 VÄTE
SAMARBETAR FÖR ATT FÅ SÅ FULLA
SKAL SOM MÖJLIGT!